KWAS CHLOROWODOROWY (kwas chlorowodorowy) - mocny kwas jednozasadowy, roztwór chlorowodoru HCl w wodzie, jest jednym z najważniejszych składników soku żołądkowego; w medycynie stosowany jest jako lek na niewydolność funkcji wydzielniczej żołądka. S. to. to jedna z najczęściej stosowanych substancji chemicznych. odczynniki stosowane w laboratoriach biochemicznych, sanitarno-higienicznych i diagnostyce klinicznej. W stomatologii do wybielania zębów w przypadku fluorozy stosuje się 10% roztwór S. (patrz Wybielanie zębów). S. to. wykorzystuje się do produkcji alkoholu, glukozy, cukru, barwników organicznych, chlorków, żelatyny i kleju, w środkach farmaceutycznych. przemyśle, przy garbowaniu i barwieniu skór, zmydlaniu tłuszczów, przy produkcji węgla aktywnego, barwieniu tkanin, trawieniu i lutowaniu metali, w procesach hydrometalurgicznych oczyszczania otworów wiertniczych z osadów węglanów, tlenków i innych osadów, w galwanizacji itp.

S. do. dla osób mających z nim kontakt w procesie produkcyjnym, stanowi znaczne ryzyko zawodowe.

S. k. była znana już w XV wieku. Jemu przypisuje się odkrycie. alchemik Walenty. Przez długi czas uważano, że S. to. jest związkiem tlenu o hipotetycznej substancji chemicznej. pierwiastek muria (stąd jedna z jego nazw - acidum muriaticum). Chem. struktura S. k. została ostatecznie ustalona dopiero w pierwszej połowie XIX wieku. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

W naturze wolny chlorek sodu praktycznie nie występuje, ale jego sole: chlorek sodu (patrz Sól kuchenna), chlorek potasu (patrz), chlorek magnezu (patrz), chlorek wapnia (patrz) itp. są bardzo rozpowszechnione.

Chlorowodór HCl w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o specyficznym ostrym zapachu; uwolniony do wilgotnego powietrza „dymi” silnie, tworząc maleńkie kropelki aerozolu S. do. Chlorowodór jest toksyczny. Masa (masa) 1 litra gazu przy 0° i 760 mm Hg. Sztuka. równa 1,6391 g, gęstość powietrza 1,268. Ciekły chlorowodór wrze w temperaturze -84,8° (760 mmHg) i krzepnie w temperaturze -114,2°. Chlorowodór dobrze rozpuszcza się w wodzie, uwalniając ciepło i tworząc chlorowodór; jego rozpuszczalność w wodzie (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).

S. to. jest bezbarwną przezroczystą cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru; zanieczyszczenia żelaza, chloru lub innych substancji barwią sodę żółto-zielonkawą.

Przybliżoną wartość stężenia S. w procentach można znaleźć w przypadku uderzenia. zmniejsz wagę S. o jeden i pomnóż wynikową liczbę przez 200; na przykład, jeśli ud. Masa S. wynosi 1,1341, wówczas jego stężenie wynosi 26,8%, tj. (1,1341 - 1) 200.

S. K. jest chemicznie bardzo aktywny. Rozpuszcza wraz z wydzieleniem wodoru wszystkie metale, które mają ujemny potencjał normalny (patrz Potencjały fizyczne i chemiczne), przekształca wiele tlenków i wodorotlenków metali w chlorki oraz uwalnia wolne związki z soli, takie jak fosforany, krzemiany, borany itp.

W mieszaninie z azotem (3:1) stosuje się tzw. aqua regia, S. reaguje ze złotem, platyną i innymi chemicznie obojętnymi metalami, tworząc jony złożone (AuCl4, PtCl6 itp.). Pod wpływem środków utleniających S. utlenia się do chloru (patrz).

S. to. reaguje z wieloma substancjami organicznymi, na przykład białkami, węglowodanami itp. Niektóre aminy aromatyczne, naturalne i syntetyczne alkaloidy oraz inne związki organiczne o charakterze zasadowym tworzą sole z chlorowodorkami S. to. Papier, bawełna, len i wiele włókien sztucznych ulega zniszczeniu pod wpływem kwasu syntetycznego.

Główną metodą produkcji chlorowodoru jest synteza z chloru i wodoru. Synteza chlorowodoru przebiega zgodnie z reakcją H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Inne metody wytwarzania chlorowodoru to chlorowanie związków organicznych, odchlorowodorowanie organicznych pochodnych chloru i hydroliza niektórych związków nieorganicznych z eliminacją chlorowodoru. Rzadziej w laboratorium. W praktyce stosują starą metodę wytwarzania chlorowodoru poprzez reakcję soli kuchennej z kwasem siarkowym.

Charakterystyczną reakcją na S. i jego sole jest utworzenie się białego, tandetnego osadu chlorku srebra AgCl, rozpuszczalnego w nadmiarze wodnego roztworu amoniaku:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H2O.

Przechowywać S. to. w szklanych pojemnikach z wtopionymi korkami, w chłodnym pomieszczeniu.

W 1897 r. I. P. Pavlov ustalił, że komórki okładzinowe gruczołów żołądkowych ludzi i innych ssaków wydzielają S. w stałym stężeniu. Przyjmuje się, że mechanizm wydzielania S. polega na przeniesieniu jonów H+ przez specyficzny nośnik na zewnętrzną powierzchnię błony wierzchołkowej kanalików wewnątrzkomórkowych komórek okładzinowych i ich przedostaniu się po dodatkowej przemianie w sok żołądkowy (patrz ). Jony C1~ z krwi przedostają się do komórki okładzinowej, jednocześnie przenosząc jon wodorowęglanowy HCO w przeciwnym kierunku. Dzięki temu jony C1~ przedostają się do komórki okładzinowej wbrew gradientowi stężeń, a stamtąd do soku żołądkowego. Komórki okładzinowe wydzielają roztwór

S. do., którego stężenie wynosi ok. 160 mmol!l.

Bibliografia: Volfkovich S.I., Egorov A.P. i Epstein D.A. Ogólna technologia chemiczna, tom 1, s. 1. 491 i in., M.-L., 1952; Substancje szkodliwe w przemyśle, wyd. N.V. Lazarev i I.D. Gadaskina, t. 3, s. 23 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Podstawy chemii ogólnej, tom 1 - 2, M., 1973; Opieka doraźna w przypadku ostrego zatrucia, Podręcznik toksykologii, wyd. S. N. Golikova, s. 15 197, M., 1977; Podstawy medycyny sądowej, wyd. N.V. Popova, s. 13. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologiczne podstawy leczenia chorób układu trawiennego, s. 10-10. 232, M., 1976; Rem i G. Kurs chemii nieorganicznej, przeł. z językiem niemieckim, t. 1, s. 13. 844, M., 1963; Przewodnik po kryminalistycznych badaniach lekarskich zatruć, wyd. R.V. Bereżny i in., s. 23 63, M., 1980.

N. G. Budkowska; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (wyrok).

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale ma ostry, duszący i charakterystyczny zapach. W temperaturze minus 84°C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, a w temperaturze minus 112°C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub kwasem solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20°C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej wynoszącą 38%. Roztworem jest mocny kwas jednozasadowy („dymi” w powietrzu, a pod wpływem wilgoci tworzy kwaśną mgiełkę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według ukraińskiej nomenklatury – kwas chlorowy. Wzór chemiczny można przedstawić następująco: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm3. Jest to substancja szkodliwa należąca do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może reagować nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten mocny kwas solny może reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięcia. Ponadto oddziałuje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, zasadami, a także z solami:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, kwas solny ma właściwości redukujące: w postaci stężonej reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie z nich są dobrze rozpuszczalne w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedziawy CuCl. Chlorowodór może reagować z wiązaniem podwójnym lub potrójnym, w wyniku czego powstają chlorowane związki organiczne.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór powstaje w wyniku działania suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różnych warunkach może zachodzić z utworzeniem soli sodowych (kwaśnych lub umiarkowanych):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja przebiega do końca przy niskim ogrzewaniu, druga w wyższych temperaturach. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się przyjąć ilość kwasu siarkowego przeliczoną na produkcję kwaśnej soli NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub obróbkę suchego chlorku sodu (tylko drugi stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się także jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepuszczana jest z góry na dół, a gaz dostarczany jest z dołu do góry, czyli zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (za pomocą powłok antykorozyjnych) kontakt kwasu z metalami. Przed demontażem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana do naprawy, należy przeprowadzić przedmuchanie azotem i monitorować stan fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej i praktyce laboratoryjnej. Stosowany jest do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny produkowany jest zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynnik jest wytwarzany zgodnie z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i odmiany i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a wygląd zewnętrzny produktu jest żółtawy ze względu na zawartość zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych substancji chemicznych. Reaktywny kwas powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o udziale masowym od 35 do 38%.

Kwas solny (kwas solny) - wodny roztwór chlorowodoru HCl, jest klarowną, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru. Kwas techniczny ma żółto-zieloną barwę na skutek zanieczyszczeń chlorem i solami żelaza. Maksymalne stężenie kwasu solnego wynosi około 36% HCl; taki roztwór ma gęstość 1,18 g/cm3. Stężony kwas „dymi” w powietrzu, ponieważ uwolniony gazowy HCl tworzy z parą wodną maleńkie kropelki kwasu solnego.

Kwas solny nie jest łatwopalny ani wybuchowy. Jest jednym z najsilniejszych kwasów, rozpuszcza (z wydzieleniem wodoru i utworzeniem soli - chlorków) wszystkie metale szeregu napięciowego aż do wodoru. Chlorki powstają również podczas reakcji kwasu solnego z tlenkami i wodorotlenkami metali. Zachowuje się jak środek redukujący w przypadku silnych utleniaczy.

Sole kwasu solnego – chlorki, z wyjątkiem AgCl, Hg2Cl2, są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Odporne na nią jest szkło, ceramika, porcelana, grafit i fluoroplast.

Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie, który syntetyzuje się bezpośrednio z wodoru i chloru lub otrzymuje się przez działanie kwasu siarkowego na chlorek sodu.

Wytworzony techniczny kwas solny ma moc co najmniej 31% HCl (syntetyczny) i 27,5% HCl (z NaCl). Kwas dostępny w handlu nazywa się stężonym, jeśli zawiera 24% lub więcej HCl; jeśli zawartość HCl jest mniejsza, wówczas kwas nazywa się rozcieńczonym.

Kwas solny stosuje się do produkcji chlorków różnych metali, organicznych półproduktów i barwników syntetycznych, kwasu octowego, węgla aktywnego, różnych klejów, alkoholu hydrolitycznego oraz w galwanizacji. Służy do trawienia metali, do czyszczenia różnych naczyń, osłonowania rur odwiertów z węglanów, tlenków i innych osadów i zanieczyszczeń. W metalurgii rudy poddaje się działaniu kwasu, a w przemyśle skórzanym skórę poddaje się działaniu kwasu przed garbowaniem i barwieniem. Kwas solny ma zastosowanie w przemyśle tekstylnym, spożywczym, medycynie itp.

Kwas solny odgrywa ważną rolę w procesie trawienia, jest integralną częścią soku żołądkowego. Rozcieńczony kwas solny jest przepisywany doustnie głównie w przypadku chorób związanych z niewystarczającą kwasowością soku żołądkowego.

Kwas solny transportowany jest w szklanych butelkach lub gumowanych (gumowanych) naczyniach metalowych, a także w pojemnikach plastikowych.

Kwas chlorowodorowy bardzo niebezpieczne dla zdrowia ludzkiego. Powoduje poważne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą. Kontakt z oczami jest szczególnie niebezpieczny.

Jeżeli kwas solny dostanie się na skórę, należy go natychmiast zmyć dużą ilością wody.

Mgła i opary chlorowodoru powstałe w wyniku interakcji stężonego kwasu z powietrzem są bardzo niebezpieczne. Podrażniają błony śluzowe i drogi oddechowe. Długotrwała praca w atmosferze HCl powoduje nieżyt dróg oddechowych, próchnicę zębów, zmętnienie rogówki oczu, owrzodzenie błony śluzowej nosa i zaburzenia żołądkowo-jelitowe.
Ostremu zatruciu towarzyszy chrypka, uduszenie, katar i kaszel.

W przypadku wycieku lub rozlania kwas solny może spowodować znaczne szkody szkody dla środowiska. Po pierwsze, prowadzi to do uwalniania się oparów substancji do powietrza atmosferycznego w ilościach przekraczających normy sanitarno-higieniczne, co może prowadzić do zatrucia wszystkich istot żywych, a także do pojawienia się kwaśnych opadów, co może prowadzić do zmian właściwości chemicznych gleby i wody.

Po drugie, może przedostać się do wód gruntowych, co może skutkować zanieczyszczeniem wód śródlądowych.
Tam, gdzie woda w rzekach i jeziorach stała się dość kwaśna (pH poniżej 5), ryby znikają. Kiedy łańcuchy troficzne zostają przerwane, zmniejsza się liczba gatunków zwierząt wodnych, glonów i bakterii.

W miastach kwaśne opady przyspieszają niszczenie marmurowych i betonowych konstrukcji, pomników i rzeźb. Kwas solny w kontakcie z metalami powoduje korozję, a w reakcji z substancjami takimi jak wybielacze, dwutlenek manganu czy nadmanganian potasu tworzy toksyczny chlor gazowy.

W przypadku rozlania kwas solny zmyć z powierzchni dużą ilością wody lub roztworem zasadowym, który zobojętnia kwas.

Materiał został przygotowany w oparciu o informacje pochodzące z otwartych źródeł

Instrukcje

Weź probówkę, która rzekomo zawiera kwas solny (HCl). Dodaj trochę do tego pojemnika rozwiązanie azotan srebra (AgNO3). Postępuj ostrożnie i unikaj kontaktu ze skórą. Azotan srebra może pozostawiać na skórze czarne ślady, które można usunąć dopiero po kilku dniach, oraz ekspozycję na sól na skórze kwasy może spowodować poważne oparzenia.

Obserwuj, co dzieje się z powstałym rozwiązaniem. Jeżeli kolor i konsystencja zawartości probówki pozostaną niezmienione, będzie to oznaczać, że substancje nie przereagowały. W takim przypadku będzie można z całą pewnością stwierdzić, że badana substancja nie była .

Jeśli w probówce pojawi się biały osad o konsystencji przypominającej twarożek lub zsiadłe mleko, będzie to oznaczać, że substancje przereagowały. Widocznym efektem tej reakcji było powstanie chlorku srebra (AgCl). To właśnie obecność tego białego, tandetnego osadu będzie bezpośrednim dowodem na to, że początkowo w probówce rzeczywiście znajdował się kwas solny, a nie jakikolwiek inny kwas.

Do osobnego pojemnika wlej część płynu testowego i wlej odrobinę roztworu lapisu. W takim przypadku natychmiast powstanie „zsiadły” biały osad nierozpuszczalnego chlorku srebra. Oznacza to, że w cząsteczce substancji zdecydowanie znajduje się jon chlorkowy. Ale może to jednak nie jest roztwór jakiejś soli zawierającej chlor? Na przykład chlorek sodu?

Pamiętaj o innej właściwości kwasów. Silne kwasy (a kwas solny jest oczywiście jednym z nich) mogą wypierać z nich słabe kwasy. Do kolby lub zlewki wsyp odrobinę proszku sodowego – Na2CO3 i powoli dodawaj badaną ciecz. Jeśli natychmiast rozlegnie się syczący dźwięk, a proszek dosłownie „zagotuje się”, nie pozostanie żadna wątpliwość - jest to kwas solny.

Dlaczego? Ponieważ ta reakcja to: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Tworzy się kwas węglowy, który jest tak słaby, że natychmiast rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla. To jego bąbelki spowodowały to „wrzenie i syczenie”.

Kwas solny (H kl)klasa zagrożenia 3

(stężony kwas solny)

Bezbarwna, przezroczysta, agresywna, niepalna ciecz o ostrym zapachu chlorowodoru. Stanowi 36% ( stężony) roztwór chlorowodoru w wodzie. Cięższy od wody. Wrze w temperaturze +108,6 0 C, a twardnieje w temperaturze –114,2 0 C. Dobrze rozpuszcza się w wodzie we wszystkich proporcjach, „dymi” w powietrzu na skutek tworzenia się chlorowodoru z parą wodną i kropelkami mgły. Oddziałuje z wieloma metalami, tlenkami i wodorotlenkami metali, fosforanami i krzemianami. Wchodząc w interakcję z metalami wydziela łatwopalny gaz (wodór); po zmieszaniu z innymi kwasami powoduje samozapłon niektórych materiałów. Niszczy papier, drewno, tkaniny. Powoduje oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą. Narażenie na mgłę kwasu solnego, która powstaje w wyniku oddziaływania chlorowodoru z parą wodną zawartą w powietrzu, powoduje zatrucie.

Stosuje się kwas solny w syntezie chemicznej, do przeróbki rud, trawienia metali. Otrzymuje się go poprzez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie. Techniczny kwas solny produkowany jest o mocy 27,5-38% wag.

Kwas solny jest transportowany i magazynowany w gumowanych (pokrytych warstwą gumy) metalowych cysternach kolejowych i drogowych, pojemnikach, butlach, które stanowią jego tymczasowe magazynowanie. Zazwyczaj kwas solny magazynowany jest w naziemnych, cylindrycznych, pionowych gumowanych zbiornikach (pojemność 50-5000 m3) pod ciśnieniem atmosferycznym i w temperaturze otoczenia lub w 20-litrowych butelkach szklanych. Maksymalna pojemność magazynowa 370 ton.

Maksymalne dopuszczalne stężenie (MPC) w zamieszkałym powietrzu rzeczy wynosi 0,2 mg/m 3 w powietrzu obszaru roboczego obiektów przemysłowych 5 mg/m3. Przy stężeniu 15 mg/m3 dochodzi do uszkodzenia błon śluzowych górnych dróg oddechowych i oczu, pojawia się ból gardła, chrypka, kaszel, katar, duszność i trudności w oddychaniu. Przy stężeniach 50 mg/m 3 i większych występują bulgotanie w oddychaniu, ostry ból w klatce piersiowej i żołądku, wymioty, skurcz i obrzęk krtani oraz utrata przytomności. Stężenia 50-75 mg/m 3 są trudne do tolerowania. Stężenie 75-100 mg/m3 jest niedopuszczalne. Stężenie 6400 mg/m 3 w ciągu 30 minut jest śmiertelne. Maksymalne dopuszczalne stężenie przy stosowaniu przemysłowych i cywilnych masek gazowych wynosi 16 000 mg/m 3 .

Eliminując wypadki, związane z wyciekiem kwasu solnego, należy odizolować strefę niebezpieczną, usunąć z niej osoby, trzymać się strony nawietrznej i unikać miejsc nisko położonych. Bezpośrednio na miejscu wypadku oraz w strefach skażeń o wysokich stężeniach w odległości do 50 m od miejsca wycieku prace prowadzone są w maskach gazowych izolacyjnych IP-4M, IP-5 (przy użyciu tlenu związanego chemicznie) lub aparatach oddechowych ASV -2, DASV (przy użyciu sprężonego powietrza), KIP-8, KIP-9 (na sprężonym tlenie) oraz środki ochrony skóry (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). W odległości większej niż 50 m od źródła, gdzie stężenie gwałtownie maleje, nie ma konieczności stosowania środków ochrony skóry, a do ochrony dróg oddechowych przemysłowych masek gazowych z pudełkami marek B, BKF oraz cywilnych masek przeciwgazowych GP- 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh w komplecie z dodatkowym wkładem DPG-3 lub respiratorami RPG-67, RU-60M z pudełkiem marki V.

Sprzęt ochronny		Czas działania ochronnego (godziny) przy stężeniach (mg/m 3)
Nazwa	Marka pudełka				5000
Przemysłowe maski gazowe duży rozmiar
	BKF
Cywilne maski gazowe GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	z DPG-3
Respiratory RU-60M, RPG-67

Z uwagi na to, że kwas chlorowodorowy „dym” w powietrzu wraz z formacją kropelki mgły oddziałujące na siebie chlorowodór za pomocą pary wodnej określa się obecność w powietrzu chlorowodór.

Określa się obecność chlorowodoru:

W powietrzu strefy przemysłowej z analizatorem gazów OKA-T-N kl , alarm gazowy IGS-98-N kl , uniwersalny analizator gazów UG-2 o zakresie pomiarowym 0-100 mg/m 3 , detektor gazów przemysłowych emisji chemicznych GPHV-2 w zakresie 5-500 mg/m 3 .

W otwartej przestrzeni – z urządzeniami SIP „CORSAR-X”.

Wewnątrz – SIP „VEGA-M”

Neutralizuje opary kwasu solnego i chlorowodoru następujące roztwory alkaliczne:

5% wodny roztwór sody kaustycznej (na przykład 50 kg sody kaustycznej na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór sody w proszku (na przykład 50 kg sody trochę proszku na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór wapna gaszonego (na przykład 50 kg wapna gaszonego na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór sody kaustycznej (na przykład 50 kg sody kaustycznej na 950 litrów wody);

W przypadku wycieku kwasu solnego przy braku wału lub niecki miejsce wycieku odgradza się wałem ziemnym, pary chlorowodoru wytrąca się poprzez ustawienie kurtyny wodnej (zużycie wody nie jest unormowane), rozlany kwas jest zneutralizować do bezpiecznego stężenia wodą (8 ton wody na 1 tonę kwasu) z zachowaniem wszelkich środków ostrożności lub 5% wodnym roztworem zasady (3,5 tony roztworu na 1 tonę kwasu) i zobojętnić 5% wodny roztwór zasady (7,4 tony roztworu na 1 tonę kwasu).

Do rozpylania wody lub roztworów stosuje się wozy pojeniowe, strażackie, stacje automatycznego napełniania (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), a także hydranty i specjalne systemy dostępne w obiektach chemicznie niebezpiecznych.

W celu usunięcia skażonej gleby w miejscu wycieku kwasu solnego, wierzchnia warstwa gleby jest odcinana do głębokości skażenia, zbierana i transportowana do utylizacji za pomocą pojazdów do robót ziemnych (buldożery, zgarniarki, równiarki, wywrotki). Wycięte miejsca przykrywa się świeżą warstwą gleby i w celach kontrolnych przemywa wodą.

Działania lidera: odizolować strefę niebezpieczną w promieniu co najmniej 50 metrów, usunąć z niej osoby, trzymać się strony nawietrznej, unikać nisko położonych miejsc. Na teren wypadku należy wchodzić wyłącznie w pełnym ubraniu ochronnym.

Udzielenie pierwszej pomocy:

Na obszarze skażonym: przemyć oczy i twarz obficie wodą, nałożyć anty-vogaza, pilne wycofanie się (usunięcie) z ogniska.

Po ewakuacji skażonego obszaru: rozgrzać, odpocząć, zmyć wodą kwas z odsłoniętej skóry i odzieży, obficie przemyć oczy wodą, w przypadku trudności z oddychaniem zastosować ciepło w okolicę szyi, podskórnie – 1 ml. 0,1% roztwór siarczanu atropiny. Natychmiastowa ewakuacja do placówki medycznej.