Kwas azotawy jest jednozasadowym słabym kwasem, który może istnieć tylko w rozcieńczonych niebieskich roztworach wodnych iw postaci gazowej. Sole tego kwasu nazywane są azotynami lub azotynami. Są toksyczne i bardziej stabilne niż sam kwas. Wzór chemiczny tej substancji wygląda następująco: HNO2.
Właściwości fizyczne:
1. Masa molowa wynosi 47 g/mol.
2. równa się 27 a.m.u.
3. Gęstość wynosi 1,6.
4. Temperatura topnienia wynosi 42 stopnie.
5. Temperatura wrzenia wynosi 158 stopni.
Właściwości chemiczne kwasu azotawego
1. Jeśli roztwór z kwasem azotawym zostanie podgrzany, zajdzie następująca reakcja chemiczna:
3HNO2 (kwas azotawy) \u003d HNO3 (kwas azotowy) + 2NO jest uwalniany jako gaz) + H2O (woda)
2. Dysocjuje w roztworach wodnych i jest łatwo wypierany z soli przez mocniejsze kwasy:
H2SO4 (kwas siarkowy) + 2NaNO2 (azotyn sodu) = Na2SO4 (siarczan sodu) + 2HNO2 (kwas azotawy)
3. Rozważana substancja może wykazywać zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące. Pod wpływem silniejszych utleniaczy (np. chloru, nadtlenku wodoru H2O2, utlenia się do kwasu azotowego (w niektórych przypadkach tworzy się sól kwasu azotowego):
Właściwości regenerujące:
HNO2 (kwas azotawy) + H2O2 (nadtlenek wodoru) = HNO3 (kwas azotowy) + H2O (woda)
HNO2 + Cl2 (chlor) + H2O (woda) = HNO3 (kwas azotowy) + 2HCl (kwas solny)
5HNO2 (kwas azotawy) + 2HMnO4 \u003d 2Mn (NO3) 2 (azotan manganu, sól kwasu azotowego) + HNO3 (kwas azotowy) + 3H2O (woda)
Właściwości utleniające:
2HNO2 (kwas azotawy) + 2HI = 2NO (tlenek tlenu w postaci gazu) + I2 (jod) + 2H2O (woda)
Otrzymywanie kwasu azotawego
Substancję tę można uzyskać na kilka sposobów:
1. Podczas rozpuszczania tlenku azotu (III) w wodzie:
N2O3 (tlenek azotu) + H2O (woda) = 2HNO3 (kwas azotawy)
2. Podczas rozpuszczania tlenku azotu (IV) w wodzie:
2NO3 (tlenek azotu) + H2O (woda) = HNO3 (kwas azotowy) + HNO2 (kwas azotawy)
Zastosowanie kwasu azotawego:
- diazowanie pierwszorzędowych amin aromatycznych;
- produkcja soli diazoniowych;
- w syntezie substancji organicznych (np. do produkcji barwników organicznych).
Wpływ kwasu azotawego na organizm
Ta substancja jest toksyczna, ma jasne działanie mutagenne, ponieważ w istocie jest środkiem deaminującym.
Co to są azotyny
Azotyny to różne sole kwasu azotawego. Są mniej odporne na temperaturę niż azotany. Potrzebny do produkcji niektórych barwników. Stosowany w medycynie.
Azotyn sodu nabrał szczególnego znaczenia dla człowieka. Ta substancja ma wzór NaNO2. Stosowany jest jako konserwant w przemyśle spożywczym przy produkcji wyrobów rybnych i mięsnych. Jest to proszek o czysto białym lub lekko żółtawym kolorze. Azotyn sodu jest higroskopijny (z wyjątkiem oczyszczonego azotynu sodu) i dobrze rozpuszczalny w H2O (woda). W powietrzu jest w stanie stopniowo utleniać się, aby mieć silne właściwości redukujące.
Azotyn sodu znajduje zastosowanie w:
- synteza chemiczna: otrzymywanie związków diazoaminowych, dezaktywacja nadmiaru azydku sodu, otrzymywanie tlenu, tlenku sodu i azotu sodowego, pochłanianie dwutlenku węgla;
- w produkcji żywności (dodatek do żywności E250): jako przeciwutleniacz i środek przeciwbakteryjny;
- w budownictwie: jako dodatek przeciwmrozowy do betonu przy produkcji konstrukcji i wyrobów budowlanych, w syntezie substancji organicznych, jako inhibitor korozji atmosferycznej, przy produkcji gum, poppersów, roztworu dodatków do materiałów wybuchowych; podczas obróbki metalu w celu usunięcia warstwy cyny oraz podczas fosforanowania;
- w fotografii: jako przeciwutleniacz i odczynnik;
- w biologii i medycynie: rozszerzające naczynia krwionośne, przeciwskurczowe, przeczyszczające, rozszerzające oskrzela; jako antidotum na zatrucie cyjankiem zwierząt lub ludzi.
Obecnie stosuje się również inne sole kwasu azotawego (np. azotyn potasu).
Kwas azotowy jest jednym z głównych związków azotu. Wzór chemiczny - HNO 3. Jakie są więc właściwości fizyczne i chemiczne tej substancji?
Właściwości fizyczne
Czysty kwas azotowy nie ma koloru, ma ostry zapach, aw powietrzu ma właściwość „dymienia”. Masa molowa wynosi 63 g/mol. W temperaturze -42 stopni przechodzi w stały stan skupienia i zamienia się w śnieżnobiałą masę. Bezwodny kwas azotowy wrze w temperaturze 86 stopni. W procesie mieszania z wodą tworzy roztwory różniące się między sobą stężeniem.
Ta substancja jest jednozasadowa, to znaczy zawsze ma jedną grupę karboksylową. Wśród kwasów, które są silnymi utleniaczami, kwas azotowy jest jednym z najsilniejszych. Reaguje z wieloma metalami i niemetalami, związkami organicznymi w wyniku redukcji azotu
Azotany to sole kwasu azotowego. Najczęściej stosowane są jako nawozy w rolnictwie.
Właściwości chemiczne
Elektroniczny i strukturalny wzór kwasu azotowego jest przedstawiony w następujący sposób:
Ryż. 1. Wzór elektronowy kwasu azotowego.
Stężony kwas azotowy pod wpływem światła ulega rozkładowi na tlenki azotu. Tlenki z kolei, wchodząc w interakcję z kwasem, rozpuszczają się w nim i nadają cieczy żółtawy odcień:
4HNO3 \u003d 4NO2 + O2 + 2H2O
Przechowywać substancję w chłodnym i ciemnym miejscu. Wraz ze wzrostem jego temperatury i stężenia proces rozkładu zachodzi znacznie szybciej. Azot w cząsteczce kwasu azotowego ma zawsze wartościowość IV, stopień utlenienia +5, liczbę koordynacyjną 3.
Ponieważ kwas azotowy jest bardzo silnym kwasem, w roztworach całkowicie rozkłada się na jony. Reaguje z zasadowymi tlenkami, z zasadami, z solami słabszych i bardziej lotnych kwasów.
Ryż. 2. Kwas azotowy.
Ten jednozasadowy kwas jest najsilniejszym utleniaczem. Kwas azotowy działa na wiele metali. W zależności od stężenia, aktywności metalu i warunków reakcji można go redukować z jednoczesnym tworzeniem soli kwasu azotowego (azotanów) do związków.
Kiedy kwas azotowy oddziałuje z nieaktywnymi metalami, powstaje NO 2:
Cu + 4HNO 3 (stęż.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Rozcieńczony kwas azotowy w tej sytuacji jest redukowany do NO:
3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Сu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Jeśli więcej aktywnych metali reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym, uwalnia się NO 2:
4Mg + 10HNO 3 (razb.) \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N2O + 5H2O
Bardzo rozcieńczony kwas azotowy podczas interakcji z aktywnymi metalami jest redukowany do soli amonowych:
4Zn + 10HNO 3 (bardzo rozcieńczony) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti są stabilne w stężonym kwasie azotowym. "Pasywuje" metale Al, Fe, Cr w wyniku tworzenia się warstw tlenków na powierzchni metali.
Mieszanina utworzona z jednej objętości stężonego kwasu azotowego i trzech objętości stężonego kwasu solnego (solnego) nazywana jest wodą królewską.
Ryż. 3. Królewska wódka.
Niemetale są utleniane przez kwas azotowy do odpowiednich kwasów, a kwas azotowy, w zależności od stężenia, jest redukowany do NO lub NO 2:
C + 4HNO 3 (stężony) \u003d CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 6HNO 3 (stęż.) \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Kwas azotowy może utleniać niektóre kationy i aniony, a także nieorganiczne związki kowalencyjne, takie jak siarkowodór.
3H2S + 8HNO3 (razb.) \u003d 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Kwas azotowy oddziałuje z wieloma substancjami organicznymi, podczas gdy jeden lub więcej atomów wodoru w cząsteczce materii organicznej jest zastępowanych grupami nitrowymi - NO 2. Ten proces nazywa się nitracją.
Niezależnie od stężenia utleniaczem w kwasie azotowym są nitracje NO zawierające azot na +5 stopniu utlenienia. Dlatego, gdy metale oddziałują z kwasem azotowym, wodór nie jest uwalniany. Kwas azotowy utlenia wszystkie metale z wyjątkiem najbardziej nieaktywnych (szlachetnych). W tym przypadku powstają produkty redukcji soli, wody i azotu (+5): NH-3 · 4 NO 3, N 2, N 2 O, NO, HNO 2, NO 2. Wolny amoniak nie jest uwalniany, ponieważ oddziałuje z kwasem azotowym, tworząc azotan amonu:
NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3
Gdy metale oddziałują ze stężonym kwasem azotowym (30–60% HNO 3), produktem redukcji HNO 3 jest głównie tlenek azotu (IV), niezależnie od rodzaju metalu, na przykład:
Mg + 4HNO 3 (stęż.) \u003d Mg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Zn + 4HNO 3 (stęż.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Hg + 4HNO 3 (stęż.) \u003d Hg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
Metale o zmiennej wartościowości podczas interakcji ze stężonym kwasem azotowym utleniają się do najwyższego stopnia utlenienia. W tym przypadku metale utlenione do stopnia utlenienia +4 i wyższego tworzą kwasy lub tlenki. Na przykład:
Sn + 4HNO 3 (stęż.) = H 2 SnO 3 + 4NO 2 + H 2 O
2Sb + 10HNO 3 (stęż.) = Sb 2O 5 + 10NO 2 + 5H 2O
Mo + 6HNO 3 (stęż.) = H 2 MoO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Aluminium, chrom, żelazo, nikiel, kobalt, tytan i niektóre inne metale są pasywowane w stężonym kwasie azotowym. Po obróbce kwasem azotowym metale te nie wchodzą w interakcje z innymi kwasami.
Kiedy metale oddziałują z rozcieńczonym kwasem azotowym, produkt jego redukcji zależy od właściwości redukujących metalu: im bardziej aktywny metal, tym bardziej kwas azotowy jest redukowany.
Metale aktywne maksymalnie redukują rozcieńczony kwas azotowy, tj. powstaje sól, woda i NH 4 NO 3, na przykład:
8K + 10HNO 3 (razb.) \u003d 8KNO 3 + NH4NO3 + 3H2O
Metale o średniej aktywności podczas interakcji z rozcieńczonym kwasem azotowym tworzą sól, wodę i azot lub N 2 O. Im więcej metalu pozostaje w tym przedziale (im bliżej aluminium), tym bardziej prawdopodobne jest tworzenie się azotu, na przykład:
5Mn + 12HNO3 (różne) \u003d 5Mn (NO3) 2 + N2 + 6H2O
4Cd + 10HNO 3 (różnic.) \u003d 4Cd (NO 3) 2 + N2O + 5H2O
Metale nieaktywne w interakcji z rozcieńczonym kwasem azotowym tworzą sól, wodę i tlenek azotu (II), na przykład:
3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Ale równania reakcji w tych przykładach są warunkowe, ponieważ w rzeczywistości otrzymuje się mieszaninę związków azotu, a im wyższa aktywność metalu i im niższe stężenie kwasu, tym niższy stopień utlenienia azotu w produkcie, który powstaje ponad inni.
6. Interakcja metali z „królewską wódką”
„Aqua regia” to mieszanina stężonych kwasów azotowego i solnego. Służy do utleniania i rozpuszczania złota, platyny i innych metali szlachetnych.
Kwas solny w wodzie królewskiej jest zużywany na tworzenie złożonego związku utlenionego metalu. Porównanie reakcji połówkowych 29 i 30 z reakcjami połówkowymi 31–32 (tab. 1) pokazuje, że tworzenie złożonych związków złota i platyny zmniejsza potencjał redoks, co umożliwia ich utlenianie kwasem azotowym. Równania reakcji złota i platyny z „wodą królewską” są zapisane w następujący sposób:
Au + HNO3 + 4HCl \u003d H + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2 + 4NO + 8H2O
Trzy metale nie wchodzą w interakcje z „królewską wódką”: wolfram, niob i tantal. Utlenia się je mieszaniną stężonego kwasu azotowego i kwasu fluorowodorowego, ponieważ kwas fluorowodorowy tworzy silniejsze związki złożone niż kwas solny. Równania reakcji są następujące:
W + 2HNO 3 + 8HF = H 2 + 2NO + 4H 2O
3Nb + 5HNO3 + 21HF = 3H2 + 5NO + 10H2O
3Ta + 5HNO 3 + 24HF = 3H 3 + 5NO + 10H 2 O
W niektórych podręcznikach istnieje inne wyjaśnienie interakcji metali szlachetnych z „królewską wódką”. Uważa się, że w tej mieszaninie HNO 3 i HCl zachodzi reakcja katalizowana metalami szlachetnymi, w której kwas azotowy utlenia kwas solny zgodnie z równaniem:
HNO3 + 3HCl \u003d NOCl + 2H2O
Chlorek nitrozylu NOCl jest kruchy i rozkłada się zgodnie z równaniem:
NOCl = NO + Cl (atomowy)
Zatem środkiem utleniającym metal jest atomowy (tj. bardzo aktywny) chlor w momencie uwalniania. Dlatego produktami interakcji wody królewskiej z metalami są sól (chlorek), woda i tlenek azotu (II):
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O,
a złożone związki powstają w następujących reakcjach:
HC1 + AuCI3 = H; 2HCl + PtCl4 \u003d H2
Kwas azotowy- bezbarwna, „dymiąca” ciecz o ostrym zapachu. Wzór chemiczny HNO3.
właściwości fizyczne. W temperaturze 42°C krzepnie w postaci białych kryształów. Bezwodny kwas azotowy wrze pod ciśnieniem atmosferycznym iw temperaturze 86°C. Miesza się z wodą w dowolnych proporcjach.
Pod wpływem światła stężony HNO3 rozkłada się na tlenki azotu:
HNO3 przechowuje się w chłodnym i ciemnym miejscu. Wartościowość azotu w nim wynosi 4, stopień utlenienia wynosi +5, liczba koordynacyjna wynosi 3.
HNO3 jest mocnym kwasem. W roztworach całkowicie rozkłada się na jony. Oddziałuje z zasadowymi tlenkami i zasadami, z solami słabszych kwasów. HNO3 ma silne właściwości utleniające. Zdolne do regeneracji przy jednoczesnym tworzeniu azotanów do związków, w zależności od stężenia, aktywności oddziałującego metalu i warunków:
1) skoncentrowany HN03, oddziałując z metalami o niskiej aktywności, jest redukowany do tlenku azotu (IV) NO2:
2) jeśli kwas jest rozcieńczony, to jest redukowany do tlenku azotu (II) NIE:
3) bardziej aktywne metale redukują rozcieńczony kwas do tlenku azotu (I) N2O:
Bardzo rozcieńczony kwas jest redukowany do soli amonowych:
Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti nie reagują ze stężonym HNO3, natomiast Al, Fe, Co i Cr są „pasywowane”.
4) HNO3 reaguje z niemetalami, redukując je do odpowiednich kwasów, podczas gdy sam ulega redukcji do tlenków:
5) HNO3 utlenia niektóre kationy i aniony oraz nieorganiczne związki kowalencyjne.
6) wchodzi w interakcje z wieloma związkami organicznymi – reakcja nitrowania.
Produkcja przemysłowa kwasu azotowego: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
Amoniak– NO przekształca się w NO2, który z wodą w obecności tlenu atmosferycznego daje kwas azotowy.
Katalizatorem są stopy platyny. Otrzymany HNO3 nie przekracza 60%. W razie potrzeby jest skoncentrowany. Przemysł wytwarza rozcieńczony HNO3 (47–45%) i stężony HNO3 (98–97%). Kwas stężony transportowany jest w cysternach aluminiowych, kwas rozcieńczony w cysternach ze stali kwasoodpornej.
34. Fosfor
Fosfor(R) znajduje się w trzecim okresie, w grupie V, głównej podgrupie układu okresowego D.I. Mendelejew. Liczba porządkowa 15, ładunek jądrowy +15, Ar = 30,9738 a.u. m ... ma 3 poziomy energii, na powłoce energetycznej znajduje się 15 elektronów, z których 5 to wartościowość. Fosfor ma podpoziom d. Konfiguracja elektroniczna R: 1 s2 2s2 2p63 s2 3p33d0. Charakterystyczna jest hybrydyzacja Sp3, rzadziej sp3d1. Wartościowość fosforu - III, V. Najbardziej charakterystyczny stopień utlenienia to +5 i -3, mniej charakterystyczny: +4, +1, -2, -3. Fosfor może wykazywać zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące: przyjmowanie i oddawanie elektronów.
Struktura cząsteczki: zdolność do tworzenia wiązania a jest mniej wyraźna niż azotu - w zwykłej temperaturze w fazie gazowej fosfor występuje w postaci cząsteczek P4, które mają kształt równobocznych piramid o kącie 60 °. Wiązania między atomami są kowalencyjne, niespolaryzowane. Każdy atom P w cząsteczce jest połączony trzema innymi atomami wiązaniami ?.
Właściwości fizyczne: fosfor tworzy trzy odmiany alotropowe: białą, czerwoną i czarną. Każda modyfikacja ma swój własny punkt topnienia i zamarzania.
Właściwości chemiczne:
1) po podgrzaniu P4 dysocjuje odwracalnie:
2) powyżej 2000 °C P2 rozkłada się na atomy:
3) fosfor tworzy związki z niemetalami:
Łączy się bezpośrednio ze wszystkimi halogenami: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5.
Podczas interakcji z metalami fosfor tworzy fosforki:
W połączeniu z wodorem tworzy gaz fosfinowy: Р4 + 6Н2 = 4РН3?.
Podczas interakcji z tlenem tworzy bezwodnik P2O5: P4 + 5O2 = 2P2O5.
Paragon: fosfor otrzymuje się przez kalcynację mieszaniny Ca3(P O4 )2 z piaskiem i koksem w piecu elektrycznym w temperaturze 1500 °C bez dostępu powietrza: 2Са3(РO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?.
W naturze fosfor nie występuje w czystej postaci, ale powstaje w wyniku działania chemicznego. Głównymi naturalnymi związkami fosforu są minerały: Ca3(PO4)2 - fosforyt; Ca3(PO4)2?CaF2 (lub CaCl) lub Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 to apatyt. Biologiczne znaczenie fosforu jest ogromne. Fosfor wchodzi w skład niektórych białek roślinnych i zwierzęcych: białka mleka, krwi, mózgu i tkanki nerwowej. Duża jego ilość występuje w kościach kręgowców w postaci związków: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 i 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O. Fosfor jest niezbędnym składnikiem kwasów nukleinowych, odgrywa rolę w przekazywaniu informacji dziedzicznej. Fosfor występuje w szkliwie zębów, w tkankach w postaci lecytyny, związku tłuszczów z estrami fosforoglicerolu.
Udowodniono eksperymentalnie, że w cząsteczce kwasu azotowego między dwoma atomami tlenu i atomem azotu dwa wiązania chemiczne są dokładnie takie same - półtora wiązania. Stopień utlenienia azotu wynosi +5, a wartościowość jest IV.
Właściwości fizyczne
Kwas azotowy HNO 3 w czystej postaci - bezbarwna ciecz o ostrym duszącym zapachu, nieograniczona rozpuszczalność w wodzie; t°pl.= -41°C; t ° wrzenia \u003d 82,6 ° C, r \u003d 1,52 g / cm 3. W niewielkich ilościach powstaje podczas wyładowań atmosferycznych i jest obecny w wodzie deszczowej.
Pod wpływem światła kwas azotowy częściowo rozkłada się wraz z uwolnieniem NR 2 i dla CNawet po tym nabiera jasnobrązowego koloru:
N 2 + O 2 piorun el. cyfry → 2NO
2NO + O 2 → 2NO 2
4H N O 3 światło → 4 N Około 2 (brązowy gaz)+ 2H 2 O + O 2
Kwas azotowy o wysokim stężeniu uwalnia do powietrza gazy, które w zamkniętej butelce występują w postaci brązowych oparów (tlenków azotu). Te gazy są bardzo toksyczne, więc należy uważać, aby ich nie wdychać. Kwas azotowy utlenia wiele substancji organicznych. Papier i tkaniny ulegają zniszczeniu w wyniku utleniania substancji tworzących te materiały. Stężony kwas azotowy powoduje poważne oparzenia przy dłuższym kontakcie i zażółcenie skóry przez kilka dni przy krótkim kontakcie. Żółknięcie skóry wskazuje na zniszczenie białka i uwolnienie siarki (reakcją jakościową na stężony kwas azotowy jest żółta barwa z powodu uwolnienia siarki elementarnej, gdy kwas działa na białko - reakcja ksantoproteinowa). Oznacza to, że jest to oparzenie skóry. Podczas pracy ze stężonym kwasem azotowym należy nosić gumowe rękawice, aby zapobiec oparzeniom.
Paragon
1. Metoda laboratoryjna
KNO 3 + H 2 SO 4 (stęż.) → KHSO 4 + HNO 3 (po podgrzaniu)
2. Sposób przemysłowy
Przeprowadza się go w trzech etapach:
a) Utlenianie amoniaku na katalizatorze platynowym do NO
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O (Warunki: katalizator - Pt, t = 500˚С)
b) Utlenianie NO tlenem z powietrza do NO 2
2NO + O 2 → 2NO 2
c) Absorpcja NO 2 przez wodę w obecności nadmiaru tlenu
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3
lub 3 NO 2 + H 2 O ↔ 2 HNO 3 + NR (bez nadmiaru tlenu)
Symulator „Pozyskiwanie kwasu azotowego”
Aplikacja
- w produkcji nawozów mineralnych;
- w przemyśle wojskowym;
- w fotografii - zakwaszenie niektórych roztworów barwiących;
- w grafice sztalugowej - do wytrawiania form drukarskich (desek akwafortowych, form cynkograficznych i klisz magnezowych).
- w produkcji materiałów wybuchowych i substancji trujących
Pytania do kontrolowania:
nr 1. Stopień utlenienia atomu azotu w cząsteczce kwasu azotowego
A. +4
B. +3
C. +5
D. +2
nr 2. Atom azotu w cząsteczce kwasu azotowego ma wartościowość równą -
A. II
B. V
C. IV
D. III
Nr 3. Jakie są właściwości fizyczne czystego kwasu azotowego?
A. brak koloru
B. nie ma zapachu
C. ma silny drażniący zapach
D. dymiąca ciecz
mi. barwiony na żółto
Nr 4. Ustal zgodność między substancjami wyjściowymi a produktami reakcji:
|
a) NH3 + O2 |
1) NIE 2 |
|
b) KNO 3 + H 2 SO 4 |
2) NIE 2 + O 2 + H 2 O |
|
c) HNO3 |
3) NIE + H2O |
|
d) NO + O2 |
4) KHS04 + HNO3 |
Nr 5. Ułóż współczynniki metodą bilansu elektronowego, pokaż przejście elektronów, wskaż procesy utleniania (redukcji; utleniacz (reduktor):
NO 2 + O 2 + H 2 O ↔ HNO 3
